de philippeg » 11 Nov 2013, 17:56
Je tente une explication plus "mécaniste" :
La base du processus :
Un changement d'état est un changement d'équilibre entre les forces de van der vall qui tendent à lier les molécules et l'agitation intrinsèque des molécules mesurée par la température qui tend à les délier.
- à l'état solide, l'agitation est tellement faible que les FVdW tiennent l'ensemble lié.
- à l'état liquide, l'agitation est suffisante pour délier les molécules mais pas suffisante pour les empêcher de se relier immédiatement après avec la molécule voisine, puis le processus recommence, etc.
- à l'état gazeux, l'agitation est telle que toute liaison, même éphémère, est impossible.
Appliqué à une solution :
Lorsque la température d'une solution (ex :eau salée) diminue, les molécules du solvant sont de moins en mois agitées et commencent à se lier entre elles, mais le soluté gêne la construction du bel édifice cristallisé : des ions chlorure et sodium sont emprisonnés en produisant des défauts qui écartent les molécules d'eau du liquide et les empêchent de se lier à ce niveau d'énergie. Il faut donc attendre que l'agitation diminue encore pour permettre aux FdVW de continuer à construire l'édifice malgré ces espacements. Plus le temps passe, plus le liquide restant est concentré, plus les défauts sont importants, et plus l'agitation doit diminuer pour poursuivre le processus jusqu'à la solidification complète.