Dosage du glucose libre d'un jus de fruit

[diquedg]

Ma question porte sur l’exercice 28 page 461 du livre de Physique-Chimie Sirius Terminale. Mais, je vais essayer d’expliquer les choses sans qu’il soit nécessaire d’ouvrir le livre.
On étudie la réaction entre le glucose (que l’on note RCHO) et le diiode :
I2 + RCHO + 3 HO— → 2 I— + RCO2— + 2 H2O
Il est demandé d’identifier les couples oxydant/réducteur et de préciser pour chacun l’oxydant et le réducteur. Il n’est pas demandé d’écrire les demi-équations d’oxydoréduction.
Un raisonnement simple des élèves est de considérer les trois ions négatifs (HO— , I—, RCO2— ) comme des capteurs d’électrons et donc des réducteurs ; d’où les trois couples suivants :
I2 / I— et RCHO / RCO2— et H2O / HO—
En fait, il y a deux erreurs :
- Le couple H2O / HO— ne doit pas être cité.
- Et le couple RCHO / RCO2— doit être inversé : RCO2— est l’oxydant et RCHO est le réducteur.

Comment pourrait-on raisonner simplement pour arriver aux bonnes conclusions, et cela sans écrire les demi-équations ?