bonjour à vous tous
je dois faire la spécialité en septembre pour la première fois.
pour mon tp sur la corrosion des métaux j envisage de travailler sur les réactions entre fer et autres métaux comme zinc, cuivre et alu
j ai donc fais des tests au lycée (tant qu'il est encore ouvert!) et j e n arrive pas à savoir ce qui se passe pour l une de mes expériences
experience: clou en fer entouré de papier alu le tout dans une solution constituée de :
- eau distillée bouille (pour éviter du o2 dissout)
- nacl (pour recréer eau de mer)
- rouge de phénol (pour remplacer la phénoph sécurité oblige et visualiser l'apparition de HO-)
- du ferricyanure de potassium (pour voir l apparition de Fe2+)
c'est super on voit bien que le fer n est pas attaqué et que ça se passe autour de l alu (coloration jaune de la solution autour de l'alu et rougeatre sur les deux cotés du clou) sauf qu'il y a un dégagement gazeux qui se forme après 24h-48h !
c'est quoi la nature de ce gaz?
Vu la coloration jaune autour de la zone alu c'est donc un milieu acide : serait ce du H2?
et pourquoi c'est acide à cet endroit?
pouvez vous m'aider? merci!!!