question AgNO3 et HCl

[profmando]

Pour mettre en évidence les constituants de l'acide chlorhydrique, les élèves effectuent le test au nitrate d'argent. A l'ajout de deux gouttes, le précipité blanc est visible mais disparaît presque aussitôt. Je suppose que la solubilité de AgCl varie en fonction du pH de la solution, mais je ne trouve aucune donnée là-dessus. Quelqu'un peut m'éclairer ? Merci d'avance !

[satanas29]

la solubilité de AgCl ne dépend pas de la valeur du pH puisque ni Ag+ ni Cl- ne réagissent avec H3O+ ou OH-....
ce serait le cas pour CaF2 car les ions F- réagissent avec H3O+ pour donner HF et H2O

[Thibaut]

Pour mettre en évidence les constituants de l'acide chlorhydrique, les élèves effectuent le test au nitrate d'argent. A l'ajout de deux gouttes, le précipité blanc est visible mais disparaît presque aussitôt. Je suppose que la solubilité de AgCl varie en fonction du pH de la solution, mais je ne trouve aucune donnée là-dessus. Quelqu'un peut m'éclairer ? Merci d'avance !

Quelles sont les concentrations?
Le précipité se solubilise peut-être tout simplement parce que les quantités ne sont pas suffisantes pour atteindre le produit de solubilité.

[profmando]

Oui effectivement c'est ce que je commençais à penser suite à la réponse de satanas29. Je travaille avec des solutions très diluées, donc je dois être à la limite du produit de solubilité...
Quand j'ai fait l'expérience la semaine d'avant avec l'eau salée et le nitrate d'argent, le précipité est beaucoup plus franc, donc je dois avoir plus d'ions Cl- dans mon eau salée que dans ma solution d'acide chlorhydrique.
Merci pour vos réponses.

[Thibaut]

Tu peux tjs tricher en rajoutant de l'eau salée à ton acide...
Tu gardes le caractère acide et les résultats sont de meilleure qualité.

[satanas29]

Ravi qu'un prof breton puisse éclairer (un peu...) un autre prof breton....