TP solubilité , miscibilité et molécules polaires

[bob2]

Bonjour,
voici un TP sur la solubilité et la miscibilité d'espèces chimiques. L'extraction du diiode s'effectue à l'huile végétale et est inspirée largement du hachette. La solubilité est ensuite expliquée en fonction de la polarité des molécules.
Un problème cependant: l'expérience montre que la miscibilité de l'éthanol (polaire) dans le cyclohexane (apolaire) est très grande ce qui contredit la conclusion du TP. J'ai donc grisé la case. Je n'ai pas l'explication. Si quelqu'un a la solution , je suis preneur.
Merci pour vos avis.

TPSolubilite.pdf

TPSolubilite.odt

[adav]

Bonjour,
L'éthanol et le cyclohexane ont quasiment la même densité (0,78 et 0,79). Dans le cas de deux liquides non miscibles, mais ayant des densités très proches, le mélange obtenu est trouble et hétérogène, car l'émulsion est stable... Enfin je propose cette explication, mais si quelqu'un en a une autre, je suis preneuse aussi!

[snoopss]

Bonjour,

Comment expliquez vous aux élèves qu'un soluté apolaire soit peu soluble dans un solvant polaire (diode dans l'eau par ex) ?

[choup78]

@snoopss: il ''y a pas ou peu d'interaction électrostatique... Le diiode est légèrement soluble dans l'eau grâce aux interactions de van der waals.

[snoopss]

Je suis d'accord avec toi sur la faible d'interaction entre l'eau et le diiode. Mais qu'est ce qui fait que le diiode soit davantage soluble dans le cyclohexane que dans l'eau ?

[David_A]

… Mais qu'est ce qui fait que le diiode soit davantage soluble dans le cyclohexane que dans l'eau ?

La réponse ne va pas de soi, en effet. Voici une interprétation que j’ai trouvée dans un cours de BCPST de Valéry Prévost :
Si une molécule de diiode se trouve au milieu de molécules d’eau, ces dernières doivent s’organiser autour de la première, pour favoriser les interactions attractives entre elles. Cette organisation est défavorisée entropiquement. Le mélange diiode /cyclohexane est donc plus favorisé thermodynamiquement.

Pas facile à reformuler au collège, ni même au lycée !