xavier29 a écrit:Donatello a écrit:Peux-tu donner un exemple d'une équation de réaction chimique particulièrement difficile à équilibrer?
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 --> K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
On va équilibrer les K, puis alors les Mn qui étaient équilibrés mais qui ne le seront plus puis les Fe. Deux de ces trois espèces chimiques sont munies de SO4 qu'on pourra équilibrer ensuite avec des H2SO4 dont les H seront équilibrés par les H des H2O.
Et les O des H2O, seront-ils équilibrés? On verra bien, les enfants...
On y va?
Première étape: 2KMnO4 + H2SO4 + 2FeSO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Deuxième étape: j'ai 3SO4 à gauche et j'en ai 6 à droite. Il m'en manque 3 à gauche donc: 2KMnO4 + 3H2SO4 + H2SO4 + 2FeSO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Troisième étape, sur les H: 2KMnO4 + 4H2SO4 + 2FeSO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Flûte, les O ne veulent pas jouer... Bon, mais ça dépasse un seconde et en plus on sait bien qu'on ne la ferait pas comme cela!!!
Mais bon, les O sont en retard de 4 à droite sur les O des KMnO4: j'ajoute 4H2O à droite pour étancher ma soif en O (
) et j'ajoute donc 4H2SO4 à gauche pour les H et j'ai donc 4SO4 de trop à gauche.Mais, chaque fois que j'ajoute 2FeSO4 à gauche et Fe(SO4)3 à droite (pour équilibre alors en permanence les Fe) j'augmente le nombre de SO4 à droite de 1. Si j'ajoute donc 4*(2FeSO4) à gauche et 4*Fe(SO4)3 à droite, j'aurai épongé mes SO4.
2KMnO4 + 4H2SO4 + 4H2SO4 + 2FeSO4 + 4*(2FeSO4) --> K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4*Fe(SO4)3 + 4H2O + 4H20
ou
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe(SO4)3 + 8H2O
En fait je fais ajouter aux élèves les espèces chimiques qui existent déjà des bons côtés, si vraiment je veux écrire que j'ai une méthode. La multiplication avec le bon nombre stœchiométrique d'un coup d'un seul est plus difficile.